《无机化学》教学大纲(专科)

前言
教学要求和内容
  理论讲授部分
  第一章 绪论、第二章 电解质溶液、第三章 难溶电解质的沉淀-溶解平衡、第四章 氧化还原反应、第五章 原子结构与周期系
  第六章 化学键与分子结构、第七章 配位化合物、第八章 s区和p区元素、第九章 d区和ds区元素、实验部分
教学内容分配

  
  教学要求和内容
  理论讲授部分
  第一章 绪论
  【目的要求】
  1.解无机化学的研究内容
  2.了解无机化学与药学
  3.了解无机化学的发展前景

  【教学内容】
  无机化学的研究内容;现代无机化学的研究内容;无机化学与药学的关系;无机化学的发展前景。

  第二章 电解质溶液
  【目的要求】
  1.在中学化学平衡概念的基础上,进一步熟习电离平衡常数的意义,掌握溶液中一元弱电解质的电离平衡及其计算。
  2.了解多元弱酸的分级电离及近似计算。
  3.掌握缓冲溶液的作用原理、pH值的计算。了解影响缓冲容量的概念。
  4.了解有关盐类水解及有关pH值的计算。
  5.了解活度、活度系数等概念。
  6.掌握同离子效应,了解同离子效应和盐效应的区别。

  【教学内容】
  弱电解质的电离:电离度,一元弱酸(碱)的电离平衡及其计算,多元弱酸弱碱的电离,同离子效应,盐效应。
  缓冲溶液:缓冲原理及pH值的计算,缓冲溶液的性质,缓冲容量的概念。
  盐类的水解:有关盐类的水解常数,pH值的计算(弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐)。水解的抑制和利用。
  强电解质溶液理论:活度和活度系数概念。

  第三章 难溶电解质的沉淀-溶解平衡
  【目的要求】
  1.掌握溶度积的基本概念以及溶度积和溶解度之间的换算。
  2.会应用溶度积常数进行计算并判断沉淀的生成和溶解。
  3.理解沉淀的生成和溶解与同离子效应、pH值等的关系。

  【教学内容】
  溶度积原理:溶度积常数,溶解度和溶度积的相互关系,溶度积规则,沉淀的生成,沉淀的溶解(加酸加碱、配和效应、氧化还原反应),沉淀的转化,同离子效应与盐效应。
  沉淀反应的某些应用:在药物质量控制上的应用。

  第四章 氧化还原反应
  【目的要求】
  1.理解氧化还原反应的实质,掌握配平氧化还原方程式的方法。
  2.理解电极电势的概念,以及浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。
  3.掌握应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度及其计算。

  【教学内容】
  氧化还原反应:氧化还原反应的实质,氧化值,氧化还原方程式的配平:离子-电子法。
  电极电势:原电池,电极电势(电极电势的概念,标准电极电势,能斯特方程式,影响电极电势的因素)。
  电极电势的应用:判断氧化还原反应的方向和氧化剂还原剂的强弱,判断氧化还原反应进行的程度。

  第五章 原子结构与周期系
  【目的要求】
  1.掌握近代理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论:电子云概念,四个量子数的意义,s、p、d原子轨道和电子云分布的图象。
  2.了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响,熟练掌握核外电子的排布。
  3.了解原子结构与元素周期系的关系。

  【教学内容】
  核外电子运动的特殊性:核外电子运动的量子化特征和波粒二象性。
  核外电子运动状态的描述:波函数的函义、原子轨道和电子云的角度分布图的区别。四个量子数(主量子数n,角量子数l,磁量子数m,自旋量子数mS)。
  核外电子排布和元素周期表:多电子原子的能级(屏蔽效应,钻穿效应,近似能级图)。核外电子排布原理和电子排布(能量最低原理,保里原理,洪特规则)。原子结构与元素周期性的关系(元素性质呈周期性的原因,电子层结构和周期的划分,电子层结构和族的划分,电子层结构和元素的分区)。

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