《无机化学》教学大纲(本科)

前言
教学要求和内容
  理论讲授部分
  第一章 绪论 第二章 电解质溶液、第三章 难溶电解质的沉淀-溶解平衡、第四章 氧化还原反应
  第五章 原子结构与周期系、第六章 化学键与分子结构、第七章 配位化合物、第八章 s区和p区元素第九章 d区和ds区元素
教学内容分配

  
  教学要求和内容
  理论讲授部分
  第一章 绪论
  【目的要求】
  1.了解无机化学的研究内容
  2.了解无机化学与药学
  3.了解无机化学的发展前景

  【教学内容】
  无机化学的研究内容;现代无机化学的研究内容;无机化学与药学的关系;无机化学的发展前景。

  第二章 电解质溶液
  【目的要求】
  1.在中学化学平衡概念的基础上,进一步熟习电离平衡常数的意义,掌握溶液中一元弱电解质的电离平衡及其计算。
  2.了解多元弱酸的分级电离及近似计算。
  3.掌握缓冲溶液的作用原理、pH值的计算、配制及影响缓冲容量的因素。
  4.掌握各种盐类水溶液pH值的计算。
  5.了解强电解质在溶液中的行为以及活度、活度系数、离子强度等概念。
  6.掌握同离子效应,了解同离子效应和盐效应的区别。
  7.了解酸碱质子论

  【教学内容】
  弱电解质的电离:电离度,一元弱酸(碱)的电离平衡及其计算,多元弱酸弱碱的电离,同离子效应,盐效应。
  缓冲溶液:缓冲原理及pH值的计算、缓冲溶液的性质、缓冲溶液的选择和配制。
  盐类的水解:各种类型盐的水解常数及pH值的计算(弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐、酸式盐、多元弱酸强碱盐、强酸强碱盐)。水解的抑制和利用。
  强电解质溶液理论:活度和活度系数、离子强度,盐效应。
  酸碱质子论。

  第三章 难溶电解质的沉淀-溶解平衡
  【目的要求】
  1.掌握溶度积的基本概念以及溶度积和溶解度之间的换算。
  2.会应用溶度积常数进行计算并判断沉淀的生成和溶解。
  3.理解沉淀的生成和溶解与同离子效应、pH值等的关系,并能在几种平衡同时存在的情况下进行计算。

  【教学内容】
  溶度积原理:溶度积常数,溶解度和溶度积的相互关系,溶度积规则,沉淀的生成与溶解(沉淀的生成,沉淀的转化,沉淀的溶解:加酸加碱、酸效应、配合效应、氧化还原反应),同离子效应和盐效应对沉淀生成与溶解的影响。
  沉淀反应的某些应用:在药物生产上的应用,在药物质量控制上的应用。

  第四章 氧化还原反应
  【目的要求】
  1.理解氧化还原反应的实质,掌握配平氧化还原方程式的方法。
  2.理解电极电势的概念,以及浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。
  3.掌握应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和限度及其计算。
  4.了解元素电势图及其运用。

  【教学内容】
  氧化还原反应:氧化还原反应的实质,氧化值,氧化还原方程式的(离子-电子法)
  电极电势:原电池,电极电势(电极电势的概念,标准电极电势及其测定,能斯特方程式,影响电极电势的因素)。
  电极电势的应用:判断氧化还原反应的方向和氧化剂还原剂的强弱,判断氧化还原反应进行的程度。
  元素电势图及其运用。

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